氯化钙溶液在空气中暴露PH值为何下降？

氯化钙溶液在空气中暴露PH值为何下降？

  ]长城万里 发表于 2007-4-23 13:55
因为氯化钙在空气中与二氧化碳和水发生了反应，生成物是碳酸钙和稀盐酸，特别是由于碳酸钙为不溶物，所以碳酸钙是反应动力之所在，所生成的稀盐酸导致了PH下降。家琦 发表于 2007-4-23 16:21
成的稀盐酸导致了PH下降，是这个道理！！wing 发表于 2008-7-27 16:54
氯化钙在溶液中有水合态和离子态两种形态，水合态的氯化钙有很强的吸水能力，并且在浓度降低的时候，离解为离子态，而氯化钙为强酸弱碱盐，水解后呈酸性。

浓溶液在空气中会吸收空气中的水分，浓度降低，钙离子浓度增高，水解程度增加，酸性增强，所以PH值下降yjqin1 发表于 2008-7-27 22:56
2楼和3楼的解释与我们在中学化学课本所学知识相违背。

如果二位理论成立，就可以用纯碱厂产生的大量废氯化钙溶液和热电厂烟气中的大量二氧化碳大规模生产盐酸了。

请二位把一杯适当浓度的氯化钙水溶液鼓入纯二氧化碳，看看有无沉淀；在封闭体系内，加10大气压的CO2不断搅拌，看有无沉淀；用0.1%，1%， 10%的CO2/N2在常压下鼓入，看有无沉淀。还可以改变氯化钙浓度和温度，看有无沉淀？



“氯化钙在溶液中有水合态和离子态两种形态，水合态的氯化钙有很强的吸水能力，并且在浓度降低的时候，离解为离子态，而氯化钙为强酸弱碱盐，水解后呈酸性。

浓溶液在空气中会吸收空气中的水分，浓度降低，钙离子浓度增高，水解程度增加，酸性增强，所以PH值下降”



5楼的解释似乎有道理。但是，如我们中学课本所讲，氢氧化钙为中强碱， 而不是弱碱。氢氧化钙之所以为中强碱，是因为其溶解度低，而不是由于其电离度低。 所以， 硫酸钙，氯化钙，硝酸钙并不为强酸弱碱盐，他们的水解度应该很低，其单纯的水溶液的pH值应该在7或者稍微低于7。

再者，强酸弱碱盐pH值变化。

浓氯化钙溶液的确有吸湿性，比如饱和氯化钙水溶液所平衡的空气的相对湿度为29%，而在一年四季室内空气湿度变化为35 - 75%，所以会有吸湿发生。但是，氯化钙水溶液所平衡的空气的相对湿度随氯化钙浓度变小急剧上升，所以氯化钙水溶液吸湿性随浓度下降而急剧下降。比如，如果氯化钙浓度为20%，放置于空中，说不定水分还蒸发哪，尤其在冬天。

举个极端例子，饱和氢氧化钠水溶液所平衡的空气的相对湿度为11%，吸湿性应该最强。在这三伏天把一烧杯中倒入三分之一量的饱和的氢氧化钠水溶液，看一天后水分增加多少，两天后水分又增加多少？。



所以我的解释是：去离子水或去离子水所配成的氯化钙水溶液最初时二氧化碳含量很少，和空气接触后，与二氧化碳逐渐平衡。最终与空气平衡的超纯水的pH值在4.7左右。氯化钙水溶液与空气平衡后的pH值英在4.7附近不远。从 7 变到 4.7 当然是逐渐下降了